【#范文大全# #元素的课件(范例十二篇)#】教师在开学之前需要务必准备好教案和课件，每位教师都应当规划自己的教案和课件。学生的反馈可以帮助教师找出课堂的优势与劣势，从而为准备和撰写教案和课件提供参考。那么，我们应当从哪些角度来准备和写好自己的教案和课件呢？编辑经过精心整理了大量资料，为大家呈现出这篇“元素的课件”。相信这些参考资料能够帮助提高您工作和学习的质量和效率！
高一化学碱金属元素教案
教学目标
1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。
2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。
3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教学重点：
碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。
教学难点：
科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。
教学方法：
启发式教法。
教学用品
1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。
2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。
教学过程
[提问]碱金属元素包括哪几种元素？
[板书]锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
[引入]这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节碱金属元素
一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质
（一）碱金属元素的原子结构
[投影]（表2—2碱金属元素的原子结构）
[讨论]分析表2—2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）
[板书]（学生小结）
1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
[讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2—1及相关内容，然后进行下列讨论。
[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？
[板书]（二）碱金属的物理性质
[投影]（学生小结）
碱金属的物理性质
1．相似性：
（1）银白色（铯略带金色）；
（2）硬度小；
（3）密度小；
（4）熔点低；
（5）导热、导电；
2．递变规律：从锂到铯；
（1）密度呈减小趋势（但钾反常）；
（2）熔点、沸点逐渐降低；
[讲述]一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。
通过上面的探讨可知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律。那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢？
[讨论]根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。
[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。
[板书]（三）碱金属的化学性质
1．碱金属与非金属反应
[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。
[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。
[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？
（学生回答）钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。
[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。
（学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。
[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的`同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。
[板书]2．碱金属与水的反应
[演示实验]教材[实验2—10]。
[提问]在上述实验中观察到什么实验现象？
（学生回答）钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。
[提问]钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？
（学生回答）钾更剧烈。
[提问]根据上述实验现象可得出什么结论？
（学生回答）钾密度比水的小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物一种是氢气，另一种是氢氧化钾。
[课堂练习]写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
[提问]根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。
（学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。
[讨论]阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总结碱金属性质的有关规律。
（学生小结）：
①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。
②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。
③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
[投影]碱金属的化学性质
相似性：1．都能与氧气等非金属反应
4Li+O22Li2O
2Na+SNa2S
2．都能与水反应，生成氢氧化物和氢气
3．均为强还原剂：M－e—==M+（M代表碱金属）
从锂到铯递变规律：
1．与氧气反应越来越剧烈。
2．与水反应越来越剧烈。
3．金属性逐渐增强。
[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
[投影]巩固练习
1．下列叙述正确的是（）
（A）锂可以保存在煤油中。
（B）钾在空气中燃烧生成过氧化钾。
（C）从锂到铯其密度逐渐增大。
（D）从锂到铯其熔、沸点逐渐降低。
2．碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点？
[小结]结构决定性质，性质反映结构
结构性质
作业：教材习题三；习题五、2。
1、教材的地位和作用：本节内容的学习是在学生掌握了水的组成、原子构成的基础上进行的。通过本节课的学习，将引领学生把对物质的宏观组成和微观构成的认识统一起来，为今后学习化学式、化学方程式打下基础。同时元素作为“双基” 知识 ，是构成学生化学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应社会生活所必需的。因此，这部分知识对学生十分重要 。
2、重点难点：根据以上分析，我确定本节课的学习重点是元素的概念，元素符号记忆与书写。由于元素的概念较抽象，易跟原子混淆，我确定元素的概念为本节的学习难点。
根据初三学生的知识基础、认知水平和新课标的要求，我确定本课时的教学目标为：
⑴初步掌握元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
⑵了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
通过探究学习，联系生活和地壳中元素知识，加深对元素概念的理解，引导学生体验探究过程。
⑴进一步建立科学的.物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。
⑵发展善于合作，勤于思考，勇于实践的科学精神，培养关心社会，关心自然的情感和意识。
基于对教材和学情的分析，结合学生的实际情况，我借助多媒体，采用了 “自学辅导，当堂达标”教学模式，以学为主，切实培养学生的学习能力。根据以学定教的原则，我确立了自主学习， 合作探究的学习方法，使学生在自学、探究、合作交流中获得知识，增长能力。
流程设计： 先是简单导入、认定目标 ，接下来我把本部分内容分成两个模块进行学习：第一模块是元素的概念，第二模块是元素符号的书写、记忆和意义 。每个模块一个小循环，每个小循环都按自主探究―合作交流―――精讲点拨―――巩固应用四个环节进行的`，最后是达标测试，反思小结。
创设学习情境可以增强学习的针对性，有利于发挥情感在教学中的作用，激发学生的学习兴趣。我是这样导入新课的：多媒体展示一杯水，水中有许多水分子 ，你能根据图示，说出水的宏观组成和微观构成吗？引导学生思考回答。
过渡：水中这许许多多的氢原子都属于氢元素，许许多多的氧原子都属于氧元素，那么，什么是元素？从而导入本节课题 。这样从学生熟知的水和已有知识出发引入课题，贴近学生生活，将大大激发学生学习元素知识的强烈愿望，增强学习的动力。
多媒体出示学习目标，学生默读。使学生从总体上把握本节课的学习目标，明确努力方向。
1、多媒体出示自学指导：请同学们迅速阅读教材73、74页元素部分内容，对重点内容记忆、圈划，按要求试着解决屏幕上自学讨论所提出的问题，不明白的组内交流、讨论。
⑴ 什么是元素？找出元素定义中的关键词，并在树上圈划。
⑵ 质子数为26、中子数为27的原子和质子数为26、中子数为26的原子是同种元素吗？
⑶ 决定元素种类的是原子结构中的 部分 ，与中子数有无关系？不同种元素的本质区别是 不同。
⑷ 读课本73页图4―4，了解不同元素在地壳中的分布情况。在地壳中含量占前四位的素 ，生物体中含量最多的元素 ，地壳中含量少，作物生长大量需要的元素是 ，所以作物要施肥。
设计意图： 这个自学讨论经过了精心设计：问题典型，能切中元素概念的要点，有讨论价值，渗透了学法指导。
2、自主学习：学生带着自学讨论中的问题阅读教材，思考讨论。这样设计便于以问题为载体，思考元素的本质，克服元素概念的理解这一难点。 能使学生在自主探究中获取新知，经历知识的获得过程，体验探究成功的乐趣，这个过程中培养了学生良好的自学习惯、品质和能力。
3、精讲点拨：教师根据自学中出现的问题进行精讲点拨：学生能解决的问题尽量让学生自己解决，重点解决学生解决不了的问题。教师讲解过程中，尽量得多让学生积极思考，培养分析问题、解决问题的能力。 点拨： ⑴ 定义中的关键词： 相同核电荷数 同一类原子
⑵ 决定元素种类的是原子结构中的哪一部分？
通过讨论使学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变 ？元素种类是否发生变化？
[学生总结] 在化学反应中分子发生改变，而原子只是进行重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。
⑴ 速读课本74页下边至76页上方的内容，解决以下问题。
⑵、读小字部分资料，国际上采用什么方法表示元素？
⑶、书写元素符号应注意什么？
⑷、元素符号表示什么意义？
⑸充分运用心、脑、眼、口、手各种感官，眼看、脑想、手写、口读各种方式快速记忆71页表中27种元素的名称及符号 v可寻找规律，分类记忆，如：如H开头的元素有什么？ C开头的元素 ：原先记住的元素可暂不管它，记不住的重点记忆w
⑶盖住符号，根据名称回忆，不熟的动手写一写。
⑷同桌互相听写，对照课本互相批阅。
3、精讲点拨：点播元素符号的意义、指导元素符号的记忆表扬自学效果好的学生。
（四）达标测试：我用了四个小题进行达标测试，便于了解学情，及时纠正辅导。
（五）反思收获： 引导学生对全课内容系统回忆，进一步明确元素、元素符号这一重点，以及元素概念的理解之一难点，强调应注意的问题。
（六）课后作业：
1、从生物学或科普刊物中查找几种食品的元素组成，并列表说明。
2、熟记课本P75，常见元素名称及元素符号。
板书设计：我的板书设计力求简洁、清晰、重点突出、一目了然，便于学生总结归纳学习内容。
我的说课到此结束，谢谢大家！
一：教学目标
1．知识与技能
（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
（2）了解焰色反应的操作及应用。
2．过程与方法
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
3．情感态度与价值观
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
二：学情分析
本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
三：教学重难点
重点：
碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。
难点：
科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。
四：教学过程
1．碱金属元素的原子结构和物理性质
［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。
［提问］
（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？
最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。
（2）碱金属元素的物理性质是否相似？
接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。
①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）
②柔软、密度小，熔点低
③有较强的导电导热性。
［提问］
（1） 碱金属元素的原子结构的不同点是什么？
随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。
（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？
指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：
a．硬度：柔软，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。
五：［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。
①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小。
②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。
［小结］碱金属元素的性质与原子结构的变化规律：随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增强。
六：布置作业
各位领导 、老师们：
你们好！
今天我要进行说课的内容是细胞中的元素和化合物
首先，我对本节内容进行分析
一、说教材的地位和作用
《细胞中的元素和化合物》是人教版教材高二生物必修本第二章第1节内容。《细胞中的元素和化合物》这一节，首先在节的引言中，明确指出自然界的生物体中的元素是生物有选择地从无机自然界中获得的，没有一种元素是细胞特有的。但细胞与非生物相比，各元素的含量又大不相同。说明生物界与非生物界的统一性和差异性内容。这部分内容较为浅显，但是结论非常重要，对于学生了解生物的物质性具有重要意义
二、说教学目标
根据本教材的结构和内容分析，结合着高二年级学生他们的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：
1、认知目标：知道组成细胞的主要元素；知道为什么碳元素是构成细胞的基本元素
2、能力目标：学会检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质的方法。
（1）通过对C元素的分析，说明有机化合物形成的可能性及必然性，初步培养学生跨学科综合分析问题的能力。
（2）通过对组成细胞中的元素的百分比的分析，通过对不同化合物的质量分数的学习，培养学生理解、思考和分析问题的能力。
3、情感：认同生命的物质性；认同生物界在物质组成上的统一性
三、说教学的重、难点
本着高一新课程标准，在吃透教材基础上，我确定了以下的教学重点和难点
教学重点：
1.组成细胞的主要元素和化合物。
2.检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。
教学难点：
1.构成细胞的基本元素是碳。
2.检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。
为了讲清教材的重、难点，使学生能够达到本节内容设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈：
四、 说教法
基于本节课内容的特点，我主要采用了以下的教学方法：
1、直观演示法：
利用图片的投影等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，促进学生对知识的掌握。
2、讲述法
引导学生通过创设情景等活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥，培养学生的自学能力、思维能力、活动组织能力。
五、说学法
我们常说：“现代的文盲不是不懂字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而，我在教学过程中特别重视学法的指导。让学生从机械的“学答”向“学问”转变，从“学会”向“会学”转变，成为真正的学习的主人。这节课在指导学生的学习方法和培养学生的学习能力方面主要采取以下方法：思考评价法、分析归纳法、自主探究法、总结反思法。
最后我具体来谈谈这一堂课的教学过程：
六、说教学过程
在这节课的教学过程中，我注重突出重点，条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性。
1、导入新课：（3—5分钟）
地球上的环境千变万化，但都是有一定的物质组成，比如地壳表面的水、岩石以及空气，那么这些物质由哪些元素组成呢？生物是生活在一定的环境中，这些生物从环境中获取物质，那么这些生物又由哪些元素组成？
2、讲授新课：（30分钟）
在讲授新课的过程中，我突出教材的重点，明了地分析教材的难点。
还根据教材的特点，学生的实际、教师的特长，以及教学设备的情况，我选择了多媒体的教学手段。这些教学手段的运用可以使抽象的知识具体化，枯燥的知识生动化，乏味的知识兴趣化。
还重视教材中的疑问，适当对题目进行引申,使它的作用更加突出，有利于学生对知识的串联、积累、加工，从而达到举一反三的效果。
组成细胞的元素：概述组成生命的元素。结合p17两个饼形，引导学生观察、归纳。大量元素（C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg）可以简单介绍一下某些元素的作用；微量元素（缺锌导致DNA复制和RNA合成不能正常进行，胰岛素里有两个锌；缺铁会贫血；碘、硒甲状腺激素不可少）。提出问题：在两个统计图中显示出那些元素的含量是最大的？可以简单解释一下碳在生命物质中的地位
组成细胞的化合物：指导学生完成讨论题
实验：检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质：以问题引导：你的实验材料选择了什么？你预测你的实验材料还有什么有机物比较多？你选择的试验仪器和试剂是什么？
3、课堂小结，强化认识。（3—5分钟）
幻灯片展示本课的要点：组成细胞的主要元素是什么（C、H、O、N）；组成细胞重要化合物（无机物、有机物）；检测糖类等物质的方法（包括试剂、操作、反应结果）
4、板书设计（略）
5、布置作业。
结束：
各位领导、老师们，本节课我根据高二年级学生的心理特征及其认知规律，采用直观教学和活动探究的教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，放手让学生自主探索的学习，主动地参与到知识形成的整个思维过程，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的认识水平，从而达到预期的教学效果。
我的说课完毕，谢谢大家
一、考点归纳
⒈ 元素周期律： 。
⑴ 周期性变化：每隔一定数目的元素，元素的性质出现周期性变化规律;
⑵ 元素性质周期性变化的本质原因以及元素性质周期性变化的具体表现
⒉ 元素周期表
⑴ 元素周期表(长式)的结构
_____个短周期
周期(__个) _____个长周期
_____个不完全周期
元素周期表
族(___个) 副族 (____个)
VIII族 (____个)
零族 (____个)
⑵ 元素周期表与原子结构的关系
原子序数=_____________数=_____________数=_____________数
周期序数=_____________数
主族序数=_____________电子数=元素的最高正价数
⑶ 元素性质递变规律
⒋ 判断元素金属性、非金属性强弱
⑴ 判断元素金属性强弱。
① ____________________________________;
② ____________________________________;
③ ____________________________________;
④ ____________________________________。
⑵ 判断元素非金属性的强弱。
① ____________________________________;
② ____________________________________;
③ ____________________________________;
④ ____________________________________。
⒌ 微粒半径比较规律
⑴ 同周期的原子半径：____________________________________;
同主族的原子半径：____________________________________;
⑵ 同种元素的微粒半径：原子半径 阳离子半径，原子半径 阴离子半径;
⑶ 核外电子排布相同的原子和离子：____________________________________。
二、典型例题
例1 下列说法中错误的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一主族不同长周期元素的原子序数一定相差18
例B两种短周期元素能形成AB2型化合物。若A的原子序数为n，则B的原子序数为：①n+2，②n+5，③n+10，④n+13，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8，⑧n+1。其中
A.⑤不可能 B.④⑥不可能 C.⑤⑥不可能 D.都可能
例B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内中子数为零，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C处于B的同一周期，且原子半径小于B，D与C是同主族元素，E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
⑴ 画出B元素的原子结构示意图 ;
⑵ A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示);
⑶ 由E元素分别与C、D两元素组成的化合物溶于水形成等物质的量浓度的溶液，其溶液的pH由大到小的顺序是(用化学式表示) ;
⑷ 若1mol A单质与1mol D单质完全反应时共放出184.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
一、教学目标
1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来
2.会正确区分元素和原子。
3.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
4.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。
5.通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
6.通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。
二、课题分析
本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象，是教学中的难点。
元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
教材编排“元素周期表简介”的目的，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1.元素。2.元素符号、元素周期表简介。
三、教学策略分析
本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标 。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程 中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。
四、设计思路
1由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。
2.由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。
3由。课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。
五、教具设计
1.投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。
2.投影2：元素与原子比较表。（空白）
3投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。
4.投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。
六、教学过程
第一课时教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
复习引入
提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？
回答
引入课题2“元素”。
教学新课
1.设疑：什么是元素呢？
投影1，指导学生阅读课本68页表4-2，要求学生思考水分子、氧分子、氧化汞分子中都含有哪种原子？它们为什么属于同一种原子？
根据教师提出的要求观察投影，得出：三种分子中都含有氧原子，因为这些原子的质子数都是8.
阅读本课第一节，了解元素的概念。
讨论：什么是氢元素？什么是碳元素？
让学生体会到凡质子数相同的原子都归为同一类，从而得出元素的概念。
加深对元素概念的理解
2.投影2。
引导学生讨论元素和原子的区别和联系。
根据表格内容分组讨论各小组代表发言，共同完成表格内各项内容。
培养学生的合作意识、对已学概念的分析和比较能力。初步学会正确使用元素和原子的概念。
3.引导学生讨论71页的讨论题，再放投影1供学生参考图形进行分析
分组讨论在化学反应中分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？在讨论的基础上归纳出分子在化学反应中变了，元素在化学反应中不变的结论。
培养学生的微观想象和分析、比较的能力。了解化学反应中分子的可分和元素的不可分。
4.投影3。
引导学生完成72页活动与探究。
阅读课本71页二、三两节、图4-4、72页资料以及其它资料，观察投影3，相互交流，了解地壳中含量较大的几种元素及其存在，了解生物细胞和某些食品的元素组成。
让学生认识到我们周围的物质世界是由100多种元素组成的。
第二课时
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
引入新课
在我们前一阶段的学习过程中我们接触过一些符号，如Al,O,H,
C.等。这些符号表示什么意思呢？
带着问题阅读课本73页内容。回答老师提出的问题
以旧引新，设疑引思。
教学新课
引导学生阅读课本73页表4-3元素名称和元素符号，
认真阅读课本73页表4-3。LNFT
进一步培养学生的自学能力，提高他们学好化学的信心。
提问：如何正确书写元素符号呢？
出示几个错误的元素符号，让学生改正。
阅读课本有关内容，回答问题。
让学生通过自学掌握元素符号的书写法则
提问：元素符号能表示什么呢？
以具体符号为例，说明元素符号的涵义。
学生阅读课本资料，了解元素中文名称的造字规律。
加强对与元素有关的知识的理解。
投影4.简介元素周期表，
指导学生阅读课本74页内容。
阅读。完成活动与探究。活动过程 中采用如下形式：符号认位，小组查表抢答竞赛。
通过活动，激发学生的学习兴趣，提高学习效力，进一步培养学生的阅读理解能力。
本课小结
对学生的归纳进行评价。
仍以小组讨论方式对本课题进行归纳小结，然后各组商议推出代表发言。
加深对本课所学知识的理解。
练习：
1.一种元素与另一种元素最本质的区别是什么？
2.说出地壳中含量前四位元素的名称。
3.判断正误，说明理由。
（1）水是由氢分子和氧分子组成的。
（2）水分子由氢原子和氧原子构成。
（3）化学反应中分子和元素都改变了。
（4）一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
4.写出氯、氮、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。
5.写出He,F,Si,K,Ag,Hg的元素名称。
6.将下列写错的元素符号加以改正：
铜CU.锌ZN.银AG.氯cl.钙Cu.
七、板书设计
课题2.元素（一）元素
1.什么叫做元素？
2.在化学反应中分子可分元素不可分。
3物质世界是由100多种元素组成的。
(二)元素符号
1.元素符号的书写：一大、二小。
2.元素符号的涵义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
（三）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
各位领导老师：
大家好，我说课的内容是初中化学上册第四单元课题二《元素》，下面我将从教学内容分析、教学对象分析、教学目标设计、设计理念、教学过程设计、板书设计、教学反思等七方面谈谈我的教学设计
一、教学内容分析
本节课是初中化学“双基”的重要组成部分，元素的概念是初中化学核心概念。课程标准指出，初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。此前学生已经了解元素是组成物质的基本单位，已学习了原子的结构。因此本课题就从微观的角度对它下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观认识统一起来。由于学生没有同位素的知识，因此元素的概念是教学的难点，实际应用中容易将其与原子混淆。
二、教学对象分析
在序言中，我们曾经把元素当成组成物质的基本成分介绍，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。元素概念是本节课的教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。
三、教学目标设计
知识与技能目标：
1、了解元素的概念，初步掌握元素与原子的联系和区别。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素符号。
3、初步认识元素周期表，能根据原子序数在周期表中查找该元素的相关信息。
过程与方法目标：
1、能在掌握原子的基础上将对物质的宏观组成与对微观结构的认识统一起来。
2、通过趣味、有效的记忆掌握元素符号的书写。
情感、态度与价值观目标
1、初步形成从不同角度看待物质的思维方式。
2、在学生的实践和体验中获得成功的乐趣。
3、通过交流合作，进一步增强团队意识。
四、教学理念设计
针对本节课课程特点，在教学方法设计上采取讲授法与指导学生阅读、讨论等多种教学方法有机结合的方式。概念教学采取由表及里，由浅入深的思路进行设计，从而在教学中把握好知识的深度和难度。教学模式采取和谐教学模式来设计，主要包括导入新课，明确目标、自学指导，整体感知、检查点拨，探寻规律、深入探究，回归系统。和谐教学不仅把教学过程看作是一个系统，它把教学内容也看作是一个系统，要求学生在整体感知教材、理解教材的过程中，尽快找到解决某一类问题的方法和规律，做到举一反三，提高学习的效率。
五、教学过程设计
（一）、导入新课，明确目标
（二）、自学指导，整体感知
自学教材，小组讨论并回答以下问题
1、什么是元素？
2、元素与物质之间存在什么关系？
3、元素与原子的关系如何？
4、元素的种类由什么决定的？
5、单质和化合物的主要区别是什么？
（三）、检查点拨，探寻规律
1、学生讨论：利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？元素种类是否发生变化？
教师总结：在化学反应中分子发生改变，而原子只是进行重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。
2、学生讨论：为什么元素只讲种类，不能讲个数。
教师总结：元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。
举例：水是由氢元素和氧元素组成的，不能讲成水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。
3、学生讨论：化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？元素种类是否发生变化？
教师总结：在化学反应中分子发生改变，而原子只是进行重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。
（四）、深入探究，回归系统
学生通过自学和讨论（包括教师的点拨），初步找到了解决这一类问题的规律和方法，然后运用这一规律和方法进一步理解和分析教材，完善和巩固学习的知识和方法。结合本节课特点，我通过默记、朗读、背诵、限时练习，抢答、讨论等形式安排练习，使学生对知识应用延伸。
六、板书设计：
课题2元素
一、元素
1、定义
2、与原子比较
3、地壳中的含量
二、元素符号
1、书写
2、表示意义
七、教学反思
化学作为一门科学，只有在不断的实践中才会发挥它的作用，因此在化学教学过程中，不仅要注意理论知识的传授，更重要的是引导学生自主学习，这样不仅培养了学生的自学能力，也为学生的思维发展和科学探究能力的培养提供了广阔的空间，充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改的内涵，也反应了《新课程标准》理念，本节课教学后，学生只能对元素概念有了一个更理性的认识，但通过本节课教学，学生自学能力和分析解决问题能力得到了进一步的提高。
一、说教材
本节内容属于鲁教版九年级下册第十单元第二节的内容，本课题包括人体的元素组成和一些元素对人体健康的影响两部分内容，较详细地叙述了组成无机盐的一些元素对人体健康的影响，同时还叙述了元素在人体内的平衡等有关内容。通过本课的学习，从学科素养方面可以帮助学生进一步完善物质组成的元素观，使学生进一步明确大自然中的一切物质都是由元素组成的，人体也不例外。同时使学生认识到人体新陈代谢和生长、衰老都是一系列复杂的化学变化过程，人体通过这种变化过程与外界环境进行物质交换和能量交换。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。)
二、说学情
通过之前的学习，学生已经初步了解人体内常见的营养物质。九年级学生好奇心强，求知欲旺盛，乐于探究感兴趣的问题。就能力水平来看，学生初步具备了收集、分析、提取有用信息的能力以及与人合作交流的能力，但有待于进一步发展。在进行本课教学时，应该充分调动学生在学习过程中的自主意识，创设问题情境，凸显学生的主体作用。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、说教学目标
1、了解人体的元素组成;了解某些元素对人体健康的重要作用;了解人是如何摄入对人体健康有重要作用的元素。
2、通过交流、讨论，培养学生的分析、归纳、总结能力、交流表达能力和从众多知识中提取有效知识的能力。
3、进一步认识到化学与生活有着密切的联系，激发学习化学的兴趣。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、说教学重难点
【重点】
人体的主要元素组成、分类及作用，一些元素对人体健康的影响。
【难点】
元素在人体内的平衡。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)
五、说教学方法
讲授法、读书指导法。
(过渡：我认为，钻研教材，研究教法学法是上好一门课的前提和基础，而合理安排教学程序则是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从以下四方面展开我的教学过程。)
六、说教学过程
环节一：导入新课
在课程开始我会出示生活中常见的保健品广告的图片并且提出问题：一些产品中常出现补钙、铁、锌、硒、碘等的词语，这里的钙、铁、锌、硒、碘是元素还是单质?从学生的回答中可以得到这些物质都是元素，进而设问人体为什么要补充这些化学元素?它们对人体健康有什么影响?从而引入本节新课。
通过创设和谐、轻松的学习氛围，激发学生的想象力，确立从生活走向化学的学习思路。
环节二：新课讲授
首先我会引导学生回忆之前学习过的知识并且提出问题：人体由哪些元素构成?学生思考后可以答出“人体内大部分为水，所以说含有H、O两种元素，由糖类的组成可知人体还含有C元素，由蛋白质的组成可知人体还含有N元素。”
在学生回答的基础上，引导全班同学自主阅读教材，在阅读教材的时候提出问题“组成人体的元素约有多少种?它们是以什么形式存在的?”通过这种形式可以启发学生带着问题自主学习，自主探究。接着我会提出“常量元素和微量元素的区别?它们对人体有什么作用”的问题，让学生了解元素分类的两个概念。
在学生知道了人体内的元素组成及分类之后，继续提问“人体中含量最高的非金属元素是什么?人体中含量最高的金属元素是什么??”学生可以答出“人体含量最高的非元素是氧元素，金属元素是钙元素。”接下来讲解常量元素钙对人体健康的影响，以及如何补充钙元素。在提到可以补钙的食物中，很多同学提到了牛奶，教师顺势提到：在众多补钙的食物中，数牛奶中的钙质最易被吸收了，尤其是处在发育期的大家，更该多喝牛奶，但生活中很多人却没有恰当的利用牛奶来增加营养。我们应该正确地饮用牛奶。接着我会向学生提出几个大家生活中常出现的喝牛奶的误区。生活常识的灌输更加拉近了化学与生活的联系，生活常识的灌输更加拉近了化学与生活的联系。通过这一部分的学习，可以了解人体常见的元素。
先让学生自主阅读教材关于必须元素对人体作用的部分，展示两幅病人图片，并示意之前准备好表演的同学开始自己的情景表演，请全班学生进行医生的角色模拟，利用课前资料的搜集及整理，为图片上的患者以及班内的小演员进行诊治。经过各位小医生的确诊和处方，加上教师的补充，大家发现可以从食物中进行食疗。然后提出问题：人的粗脖子病是怎么引起的?如何补充碘?学生讨论后得出答案，培养学生的合作意识。
最后我会组织学生展开讨论谈谈对于补充保健品的看法，让学生通过收集有关保健品的资料和交流活动，了解人类应该如何摄取这些物质，避免食用保健品的盲目性。将学科知识与学生的日常生活联系起来，提升学生学习的兴趣。
环节三：巩固提高
在这一环节中，我会提出问题“如果你负责制订下个星期全家人的食品采购计划，你打算购买哪些食品?你准备如何安排一家人的膳食?”，让学生在具体的情境中体会均衡膳食的重要性，从而理解元素在人体内的平衡，突破本课的难点。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
布置作业：撰写调查报告：近几年本地区缺碘或高碘甲状腺分布现状及对策。
七、说板书设计
一、 教学目的要求：
1. 了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2. 了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3. 初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。
二、 课题分析：
本课题包括元素、元素符号、元素周期表简介三部分内容。本节知识是在学生已掌握分子、原子知识的基础上进行学习的，此时学生认识到物质是无限可分的，学生能够应用自己丰富的想象力，用微观领域的思维方法去认识物质的微观世界。在原子组成的学习中，学生已经知道了同种原子具有相同的核电荷数，而不同类原子的根本区别正在于核内所含的质子数不同，在前面的学习中，已为"元素"的概念的建立进行了知识的铺垫。
本节课设计的重点是如何帮助学生建立"元素"的概念，引导学生理出元素与原子的区别与联系，同时使学生认识到：在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。
本节难点：(1)元素概念的内涵
(2)元素与原子的区别和联系
三、 教学过程：
本节教学共分三大部分进行：
1、元素概念的建立
1、许多分子中含有相同的原子，它们能否划为一类
2、不同类的原子有什么本质区别
在复习原子构成的基础上让学生回答下表
物质名称 原子种类 其中氧原子的质子数
氧气(o2)
水(h2o)
五氧化二磷(p2o5)
过氧化氢(h2o2)
物质名称 原子种类 其中氮原子的质子数
氮气(n2)
二氧化氮(no2)
尿素[co(nh2)2]
硝酸(hno3)
上述物质中原子有什么相同点和不同点？
指导学生分析比较，从而使学生概括找出以上物质中都含有氧原子且这些氧原子中核电荷数都为8,综合其余几种原子核电荷数的分析，指导学生抽象的得出同一类原子的本质特点是核电荷数的相同，进一步引出元素的概念，通过概念含义的分析，帮助学生形成概念。
见课本71页
引导学生回顾前面学过的分子、原子的知识。进而明确化学变化中分子的种类发生了改变，而元素没有发生变化，在此基础上学生会对原子和元素的理解发生混淆，接下来通过对比原子与元素的联系与区别，加深学生对所学概念的理解，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
地壳中元素的分布。
为数不多的元素为什么可以组成这么许多物质呢？
2.元素符号
镁在空气中燃烧生成氧化镁，这一化学变化
用中文表达： 镁 氧气 → 氧化镁
用英语表示：magnesium oxygen → magnesium oxide
用化学用语表达：mg o2 → mgo
通过以上表示方法的对比，使学生明白，元素符号、化学式是国际通用的化学语言，不同国家的学生学习化学都要学习这套语言。不同国家的化学家们合作和交流也要用这套语言。
阅读课本73页资料。联系查找常见元素的名称、元素符号。
三、元素周期表
为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律。为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们有序的排列起来。简介门捷列夫及元素周期表各部分表示的意义。
课本74页。
四、本课小结：
1、你通过本节课的学习探究，有哪些收获？
2、你从人类对科学的探究活动中得到什么启示和感悟？
五、本节检测
全班过关：
1.一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是( )
a.质子数 b. 中子数 c.电子数 d.相对原子质量
2."乐百氏"矿泉水标签上印有水质成分如下(mg/l):
硒：0.013;锶：0.0596;锌：0.00162;钠：18.4;钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指( )
a.元素 b.原子 c.单质 d. 分子
3.地壳中含量最多的非金属元素是( )
各位老师大家好，我说课的题目是《富集在海水中的元素-氯》，我将从以下四个方面对该课题进行解读。
一、教材分析
1、地位和作用
《富集在海水中的元素-氯》是新课标人教版高中化学必修一第四章第二节的内容，本章是高中化学教材中唯一系统介绍非金属及其化合物知识的一章。从教材体系来看本节是金属及其化合物学习的延伸，是继氧化还原反应、非金属硅之后又一典型、重要的非金属元素，同时又是必修二《元素周期律》学习的基础，在教材中起到了承前启后的作用。
氯是富集在海水中的元素，资源丰富。氯气的学习既是学生今后继续学习化学的基础，也是生活中经常接触、需要了解的知识。在高考中也占有重要地位，几乎每年都考，研究它具有现实意义。
2、教学目标
【知识与技能】：
（1）能说清楚氯气的性质与结构的关系；
（2）能熟练写出氯气与金属单质、非金属单质、水的反应方程式；
（3）会用氧化还原知识分析反应的实质。
【过程与方法】：
从“思、疑、释、练”过程中学习到自主学习和探究元素与化合物的一般方法。
【情感态度与价值观】：
（1）体验实验带来的乐趣，并培养学生求真务实的学习态度；
（2）体会师生在“思、疑、释、练”学习过程中的和谐与快乐。
3、教学重难点：
重点：氯气的化学性质
难点：氯气与水的反应实质及反应产物的判断和检验。
二、 学法分析
通过初中及高中一段时间的学习，学生具备了一定的分析问题、解决问题能力。绝大多数学生经历了课程改革，但他们学习方式仍然是以老师讲、学生听为主，缺少学习主动性和积极性。让学生真正成为课堂的主人是我校“思、疑、释、练”教学模式的目的，这种教学模式给学生带来了实惠。
（1）“思”、 “疑”：课前教师紧紧围绕着本课的学习目标和任务，给学生布置导学案，让学生带着教师设计好的提纲问题进行阅读，对新的知识进行有效的自学、思考。针对预习中存在的疑难问题，提出“我的疑问”。这样课前学生的思维就处于寻求知识的活跃状态，产生渴望获取新知识的心理冲动，为进一步学习做好精神准备。
（2）“释”： 带着课前预习中存在的困惑，课上有针对性的学习。通过小组探讨、实验操作，再经生生互释、教师精释达到最终解决疑问的目的。“释”是教学环节的升华，通过这一环节不仅使学生更加感性理解本节知识，深化掌握重点内容，还能使学生学会小组合作探究的学习方法，体会团队合作精神的重要性。
（3）“练”：随堂练习，及时对课堂所学内容进行检测，巩固基础知识，突出重点难点，及时反馈学习效果。
在整个学习过程中，学生是课堂的主体，所有学生都做演员，不做观众。
三、教法分析
课前对学生导学案认真批阅，对学生疑问归纳整理，个性问题给予解答，共性问题课堂展示解决。教学过程中采取多媒体、视频实验、演示实验等教学辅助手段。利用学生的好奇心，通过实验激发学生的兴趣，从而让学生认识氯气及性质；利用非金属硅的学习方法做理论指导，使学生通过实验和探究活动，自主归纳总结氯气的相关性质；利用我校的特色教学模式“思、疑、释、练”，使学生真正成为课堂的主体。
四、教学过程设计
1、课前小卷（5分钟）
本环节设计三个小题：
（1）完成金属钠与氯气，氢气与氯气的反应方程式，指出氧化剂、还原剂，并用双线桥法指出电子转移的方向和数目。氧化还原知识的复习为Cl2性质的学习做铺垫。
（2）对比完成硅和氯的原子结构示意图。通过对硅、氯的核外电子排布的对比，加深结构决定性质的认识，为氯气化学性质的活泼性做铺垫。
（3）氯气的物理性质。为了加深学生对氯气的感性认识，又由于有毒，所以进行视频观看。本节的教学重点放在化学性质上。
2、引入新课，并展示本节的知识目标，使学生清晰本节要学习的内容。（1分钟）
3、导学案总结（1分钟）
表扬导学案完成好、提出较好问题的同学，鼓励同学认真预习、积极思考并质疑是学好化学的有效方法之一。
4、学生疑问展示
先独立思考，然后小组讨论（5分钟）。培养学生独立思考能力及小组合作探究的学习方法，培养团队精神和合作精神。
5、生生互释、教师精释（10分钟）
在学生互释过程中，教师及时给予激励性评价，充分调动学生回答问题的积极性。通过实验演示，让学生直观理解氯气的性质；通过生活常识，使学生增强理论联系实际的能力；通过方程式书写，提高学生动笔能力。本环节突出本节的教学重点。
6、教师问题展示
教师的问题是对学生问题的补充和升华，也是本节的难点。本环节依然是学生先独立思考，然后小组讨论（4分钟）。再经学生实验、生生互释、教师精释对问题进行解决（8分钟）。该过程培养了学生动手实践和解决问题能力，体现学生的主体性，师生共同突破难点。
7、课堂小结（2分钟）
学生总结本节所学内容，清晰重难点所在，培养了学生归纳总结能力。此处给学生布置一个问题：氯气与水反应生成两种酸，那么氯气会不会与碱液反应呢？涉及到的反应方程式是怎样的？留作课后思考，为下节课的学习打下伏笔。
8、随堂练习
5道小题对本节学习内容进行限时检测（5分钟），然后学生核对答案、讨论、汇报答案，并对部分问题予以解释讲解（4分钟）。达到即时训练、巩固基础、突出重点、能力提升的目的。
9、布置作业
总之，本节课是寻求人人有准备、人人都参与的课堂；是寻求讲练结合、学生主动发展的课堂；是功在课前、效在课上，以教师为主导、学生为主体的课堂。教学中把我校的“思、疑、释、练”教学模式真正落到了实处。
一、教材分析
元素周期律是对元素性质呈现周期性变化的实质的解释，教材将原子结构与元素性质的关系以及元素周期律作为重点内容，在学习碱金属元素和卤族元素为代表的同主族元素性质相似性和递变性的基础上，以第三周期元素为代表，介绍元素周期律。通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，知道元素的性质变化具有周期性以及引起其周期性变化的实质，实现有感性认识上升到理性认识，最后将元素性质、原子结构、元素周期表等内容将结合起来，归纳总结有关的化学基本理论。
二、学情分析
学生已经学习钠、铝、硅、氯、硫、氮等元素化合物相关性质，为元素周期律的学习提供了充分的感性资料;第一节学习了原子结构和周期表的结构，掌握同主族元素性质的相似性和递变规律，对原子结构与元素化学性质之间的关系有一定的认识，知道判断元素的金属性和非金属性强弱的方法;学习了第二节第一课时，学生已掌握随着原子序数的递增，原子核外电子排布、原子半径及化合价发生周期性的变化，学生很容易对元素性质的变化规律产生思考，这些为学习元素周期律打下一定的基础。
三、教学目标
知识与技能:
1、了解第三周期元素性质与原子结构的递变关系;
2、掌握元素周期律的涵义和实质。
3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的结构与元素性质三者的统一性。
四、过程与方法:
1、复习科学探究1的结论引入研究主题，确定本节课的探究任务，以第三周期元素为例，根据元素原子结构的递变性，提出假设:随着原子序数的递增，第三周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性的逐渐增强。
2、验证假设Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，根据金属性强弱的判断依据，设计方案，结合实际条件进行优化，通过三种金属对与水、酸反应的实验，分析讨论，得出结论，初步体会从感性认识上升到理论知识的理性思维过程。
3、初步了解探究性学习的基本思路和环节，提高“对照实验”中“控制单一变量”的思想。
4、验证假设Si、P、S、Cl非金属金属性逐渐增强，根据非金属性强弱的判断依据，设计方案，结合实际条件优化，选取硫化钠与氯水反应实验，通过教材P16表格阅读信息归纳总结，得出结论。培养学生观察数据、分析问题、利用已学知识解决问题和归纳整理信息、得出结论的能力，体会透过现象看本质的科学方法，培养知识整合的能力以及逻辑推断能力。
5、利用第三周期元素的性质延伸到其他周期，归纳得出元素周期律的涵义和本质，揭示学习元素周期表及元素周期律的意义。
教学目标整合
知识与技能
1、掌握同周期元素性质的递变规律。
分析问题的能力、归纳总结能力。
3、培养学生实验设计能力，实验操作能力，资料信息整合能力。
过程与方法
以第三周期元素为例，通过学生实验设计、探究、观察、分析、对比、归纳以及资料信息的探究整合等一系列自主学习活动，总结出同周期元素性质的递变规律。
情感、态度与价值观
1、培养科学认识物质性质的态度和方法。
共同提高的团结协作精神。
3、让学生在学习活动中充分在体验到成就感。
教学重点、难点
第三周期元素性质的递变规律的认知的实验探究活动的设计与实施和资料信息的整合探究活动。
教学方式、方法
本节课的教学以学生的探究活动为主，教师的主要作用就是引导学生探究活动，作好学生探究活动结果的总结。主要采用探究法创设学习情景——通过学生的自学、教师的启发引导、学生的讨论等方式诱导学生思考、分析、探究、观察、整合、对比、归纳、推理。以实验探究活动和资料信息整合为平台展开。
教学材料准备：
多媒体课件、实验材料：
试剂：PH试纸、面积相同的镁条和铝条、MgCl、NaOH溶液、AlCl蒸馏水。
仪器：烧杯、试管、表面皿，酒精灯，试管夹。
教学情景创设
（帮助学生温故而知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。
（讨论的形式，启发学生动脑、动口、动手，主动积极、生动活泼地进行学习，以提高他们的实验设计能力、材料整合能力和逻辑思维能力，从而提高教学质量。
教学活动的设计与组织
本课时的基本教学思路：
设疑激趣——启思诱导——实验引探——资料整合——归纳总结
（一）设疑激趣：
新课导入：通过学生回顾元素周期律和元素周期表知识，创设问题情景：如何应用元素周期律和元素周期表知识来解决实际问题呢？导入新课。
充分利用“联想与质疑”板块，引导学生关注元素周期表中元素性质间的内在联系，激发学生学习兴趣。
问题1你知道门捷列夫做出如此准确的预测的吗？
问题2根据你所掌握的知识，你能对周期表中元素的性质做出正确的预测吗？
问题3请你预测一下第三周期元素原子得失电子能力如何？有何规律？
（二）启思诱导：
知识点拨：原子结构知识（核电荷数、原子半径、最外层电子数、最高正价和最低负价）元素周期律。
方法引导：引导学生根据元素的核电荷数、原子半径、最外层电子数分析原子核对最外层电子的吸引力能力强弱。
讨论点评：给学生激励性的评价。
（三）实验引探：（本节课的重点和难点）
根据教材内容安排，探究活动可以分成两次探究过程来完成。第一部分实验探究钠、镁、铝金属元素的失电子能力的相对强弱。第二部分资料利用探究硅、磷、硫、氯非金属元素得电子能力相对强弱。
第一部分内容主要以学生实验活动展开。主要是培养学生实验设计能力、实验操作能力、实验现象和观察和分析能力。
探究”内容，明确实验探究活动的主要目的。
2、教师介绍：“方法引导”
元素原子失电子能力相对强弱的判断依据
A、比较单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。置换反应越易发生，元素原子失电子能力越强。
B、比较元素最高价氧化物对应的水化物的'碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子能力越强。
C、实验设计的一般步骤：
（1）明确实验目的
（2）理解实验原理
（3）选择药品和仪器
（4）安排实验步骤
（5）记录实验现象
（6）得出实验结论
3、学生讨论：设计探究实验方案。
（镁、铝与水反应难易比较实验方案设计。
（铝与盐酸反应难易比较实验方案设计。
（Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱比较实验方案设计。
4、教师总结：形成实验方案。
记录实验现象。教师对学生实验进行指导。
学生共同分析实验，得出实验结论，钠、镁、铝失电子能力越来越难。即同周期金属元素从左到右失电子能力越来越难。
（同时教师对学生的进行评价，激励学生的自信心，培养学生的成就感。）
（四）资料整合
探究活动的第二部分内容：利用知识性材料进行探究活动。探究内容：硅、磷、硫、氯非金属元素得电子能力相对强弱的比较。（培养学生获取信息，加工信息、整合信息的能力）
磷、硫、氯非金属元素得电子能力相对强弱吗？
2、寻求例证：指导学生阅读“阅读探究”内容。
3、方法引导：判断元素原子得电子能力相对强弱的依据和方法。
A、根据元素氢化物形成难易判断，一般来说，元素氢化物形成越易，元素得电子能力越强。
B、根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，一般来说，酸性越强，元素原子得电子能力越强。
4、学生讨论：获取有用的信息，对信息进行整理和重组，使信息条理分明，一目了然。
硅、磷、硫、氯非金属元素得电子能力越来越强。
同一周期从左到右非金属元素得电子能力越来越强。
（五）归纳总结：（本课小结）
综合学生的两次探究活动，教师和学生共同得出结论。
同一周期元素原子从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
作业布置
结合本节课的学习成果，查阅有关资料，你对元素原子得失电子相对强弱还能总结出判断依据？（进一步锻炼学生整合资料信息的方法。）
板书设计：
第三节 元素周期表的应用
一、认识同周期元素性质的递变
1、第三周期元素失电子能力
从左到右失电子能力逐渐减弱
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