励志的句子范文大全：老师会根据课本中的主要教学内容整理成教案课件，需要我们认真写好每一份教案课件。要写好教案课件，避免重点内容漏掉。下面是我们精心整理的"质量守恒定律教案"，此文一读您的见识可能会得到扩展！

质量守恒定律教案【篇1】

一、教学目标

1、知识与技能

（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与方法

（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。

3、情感态度与价值观

培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

二、教学重点

对质量守恒定律含义的理解

三、教学难点

从微观角度认识质量守恒定律

四、教学用具

实验仪器、化学反应模板、教科书

五、教学流程

一、教学目标

1、知识与技能

（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与方法

（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。

3、情感态度与价值观

培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

二、教学重点

对质量守恒定律含义的理解

三、教学难点

从微观角度认识质量守恒定律

四、教学用具

实验仪器、化学反应模板、教科书

五、教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

一、创设情境，导入新课

【视频】《元芳的蜡烛》

【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。

学生认真观看视频、讨论并回答

从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。

二、探究一红磷燃烧

【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。

【展示】我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。

【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。这三者有什么作用

【展示】细砂、玻璃管、气球的作用。

思考，回答问题

（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

引导学生思考问题。

【实验】1、先称取反应前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。

2、现在我准备引燃红磷，同学们的任务是观察红磷燃烧的现象，还有气球的变化。

3、引燃红磷。我们可以看到红磷燃烧。

4、把实验现象记录在书本表格上，生成的白烟是五氧化二磷固体。

5、再次称取反应后的物质质量，我们发现质量没有变化。

6、我们可以发现物质发生化学反应后，质量并没有发生变化。我们把反应前的物质称为反应物，反应生成的物质叫做生成物。（配合黑板板书），由此可知

记录数据。

观察反应。

产生大量白烟，过一会熄灭。气球膨胀然后变得干瘪。

记录现象，并在此读数。

反应物总质量=生成物总质量

引导、过渡红磷燃烧的装置；

先清楚燃烧注意的事项，并明白各样仪器的作用，增强学生实验理论知识。

逐步引导学生自主完成课堂笔记。

懂得归纳。

硫酸铜与铁

【过渡】可能由红磷反应前后质量相等只是巧合。所以我们需要继续探究。

【实验】

1、实验

2、可以观察到铁钉表面有红色物质（展示给前排同学看），也即已经发生化学反应。

3、再次称量发现质量，没有变化。也就是这个反应也是反应前后物质质量没有变化。

4、取出铁钉投影，并与未反应的铁钉作对比。（书写符号表达式）

观察现象，并记录现象以及天平读书。

培养学生实验探究精神。

加强学生对现象的描述能力。

先让部分学生证实已经反应，使得实验更加有说服力。

对比明显，学生思路更清晰。

【小结】通过这两个化学反应，我们发现，化学反应前后，物质的质量是不会变化的。我们把这样的规律称为质量守恒定律。

【练习】强调我们所说的质量守恒只是用于化学变化。

观察、思考，小结。

了解自来水厂生产流程。体会生活中的化学，深刻认识化学在生活中的作用。

三、探究二

【过渡】我们发现这两个装置它都是密闭的。是不是所有的化学反应都符合质量守恒定律呢？我们继续进行探究。

【实验a】

1、碳酸钠与盐酸。

2、观察现象。

3、质量变轻了，为什么，有什么补救方法。

4、仍然符合质量守恒定律吗？

【实验b】

1、镁条燃烧。（坩埚钳前后对比）

2、现象，质量。

3、是不是不符合质量守恒定律。

都有锥形瓶，密封

产生大量气泡，气泡跑走了，质量就变轻，使装置密闭，或者把跑走的气体手机回来，天平就平衡了。

发出耀眼白光，生成白色固体，大量白烟。遵守，损失大量氧化镁。

使学生想到前两个装置的共性

引导学生发现此实验也遵循质量守恒定律。

再次巩固质量守恒定律。

【微观解释】

1、用氧气与氢气燃烧生成水的模板解释化学反应的本质。

2、此过程中原子质量、数目、种类不变，所以物质质量也不变化。

分子的分裂和原子的重新组合。

不变。

培养积极思维能力。

板书设计：

质量守恒定律

1、化学变化

反应物总质量=生成物总质量

2、微观本质：原子数目 原子种类 原子质量→不变→物质质量不变

质量守恒定律教案【篇2】

质量守恒定律

一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

1、定律关键词：“参与、生成、总和”

2、一切化学反应都符合质量守恒定律

3、对于有气体参与和有气体生成的化学反应，要成功演示质量守恒定律，必须在密封的装置中进行。

①在本节中你是怎样调研学生的学习起点和障碍点?

学生课外预习，上课时通过叫学生回答问题的形式抽样调查学生的学习起点和障碍点

学生上课时先给学生做预习习题，通过做题的情况，了解学生的学习起点和障碍点

课后做习题巩固情况及学生课后问老师的问题情况调查学生的学习起点和障碍点

②学生的学习起点和障碍点是什么?

学生的学习起点：学生在前面已经学习了物质的组成，构成物质的微粒，物质化学式的书写，化学反应中的反应物生成物等等，为本节课学习化学反应中的质量守恒定律打下了基础，这就是本节课学生的学习起点。

学生的学习障碍点：在学习这一课之前，学生不知道化学反应中反应物与生成物之间量的关系，所以本节课一定要让学生理解在化学反应中反应物生成物的质量是增大的，还是减少的，如何算出增大了多少，减少了多少，还要从微观的角度让学生了解质量守恒，才能让学生真正理解此定律。

质量守恒定律教案【篇3】

一、说教材

1.教材内容的地位和作用

在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。

2.教学目标

教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：

（1）知识目标

①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。

②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。

（2）能力目标

①培养学生的实验操作能力、观察能力。

②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

③初步了解自然科学研究的基本方法。

（3）情感目标

①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。

②体验科学发现真理的途径和方法。

3.教学重点、难点

根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。

二、说教法

根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。

1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。

2.谈话法。就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。

质量守恒定律教案【篇4】

１、教学流程设计如下：

2、教学过程

（1）创设情境、引发问题

引入：在生活中我们接触到许多的化学反应，请同学们举例说明。

（提问）上述反应为什么属于化学反应？

反应前后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前后物质的总质量是否发生变化？请同学们猜一猜。

设计意图：精心设疑，激发求知欲。产生学习兴趣和探究的欲望。

（2）实验探究、引导发现

把学生分成两大组进行实验探究，指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。

方案一：称量白磷燃烧前、后质量的测定。

方案二：硫酸铜溶液与铁钉反应前、后质量的测定

引导学生进行分析、归纳、总结。指出该规律称为质量守恒定律。

设计意图：初步学习定量研究问题的方法。培养学生观察能力、记录实验的方法、描述实验现象的能力并发展学生善于合作的科学精神和实事求是的科学态度。

（3）动画模拟、突破难点

用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。

设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。

（4）再次设疑，实验探究

质量守恒定律是否具有普遍的意义？

指导学生分组进行实验探究并检查纠正学生实验操作中的问题。

实验一：向澄清石灰水中吹气前后质量测定，观察燃烧过程中天平的变化。

实验二：石灰石和稀盐酸反应前后质量测定，观察燃烧过程中天平的变化。设计意图：再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。

（5）课堂小结

通过本课题的探究，你有哪些收获？请同学们谈一谈。

质量守恒定律教案【篇5】

1、创设情境、激趣导入。（本环节用时约1分钟）

上课之初，以两幅反应图片引入。

2、探究置疑、突出重点。（本环节用时约20分钟）

这一环节我首先让学生大胆假设，然后采用两个探究实验组织教学。

实验一：碳酸钙和盐酸反应前后质量的测定。

实验二：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定。

在设计实验方案时，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。通过此过程培养学生分析问题的能力，语言表达能力。在实验操作中学生体验了科学探究过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、探究问题的科学方法和严谨求实的科学品质。同时还培养了学生的合作意识。

3、回应反馈、得出结论（本环节用时约10分钟）

实验结束，课堂已进入回应反馈阶段，此阶段我将组织各小组讨论并选派代表汇报实验结果，有问题大胆置疑，进行全班讨论、共同解决。最后师生共同得出结论：质量守恒的内容，然后引导学生结合自己探究过程分析质量守恒定律概念中的关键词并辅之以适当习题，进行强化，以突出重点。如：“参加化学反应”的理解。

4、互动深化、突破难点（本环节用时约11分钟）

措施一：多媒体动画模拟

[创设问题]：为什么在化学反应中质量守恒？如何从微观角度来认识质量守恒定律？激发学生的认知冲突。

然后师生共同分析，得出守恒的原因：在一切化学反应中，原子的种类、数目、质量都没有改变。

5、互动小结、体验成功（本环节用时约3分钟）

质量守恒定律教案【篇6】

【比较】两个实验装置的密闭性，从物质的状态分析原因。

【活动与探究】1、某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收，结果发现质量增重了，你能帮他解释吗?你认为这一反应也遵守质量守恒定律吗?

【思考】为什么质量守恒呢?从微观角度分析。

【动画演示】水通电分解的课件(微观)，讨论。

化学反应前后 原子的数目没有增减;

原子的质量没有变化。

【创设情境】从1写到10000要多长时间?(请一名同学到黑板上演示，如何在1～2s内从1写到10000)

【讲述】这是一道脑筋急转弯的题目，在1后面添上4个0即可，这里走了一个捷径，其实在化学学习中有时真的有捷径可走。

【提问】到目前为止，大家已经知道的有哪些化学反应?

【提问】以硫在氧气中燃烧这个化学反应为例，你可以用哪些方式表示?

【比较】哪种表达方式最好?好在哪里?(引导学生找原因，让学生感受到在不给任何提示的情况下，用方式三表示，同样可以知道描述的是哪一个反应。为讲意义作铺垫)

简单、便于书写，能清楚地表述反应，是国际化的语言。

【讲述】第三种表示方法最显著的特征是用化学式代替了物质名称。像这样用化学式来表示化学反应的式子就是我们今天要学的快捷方式——化学方程式。

【讨论】模仿教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义，分组讨论硫燃烧的化学方程式表示的意义。

【总结】化学方程式表示的意义：

1、表示反应物、生成物和反应条件;

2、表示反应物、生成物间的质量比;

3、表示参加反应和生成的各粒子的相对数量。

【强调】“+”、“ ”的读法，与数学符号区别。

【练习】对于4P + 5O2==== 2P2O5这个反应，反应物和生成物间的质量关系如何计算?(从符号的意义提示学生)

指出：①计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数;

注意：反应前的各物质质量总和等于反应后各物质质量总和，遵守质量守恒定律。(为课题2书写化学方程式 配平作铺垫)

【小结】化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。

质量守恒定律教案【篇7】

本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，有着承上启下的作用。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、九年级学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为:

知识与技能:

(1)实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度认识在化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。

过程与方法：

(1)通过学生观察实验，培养学生的观察分析能力。

(2)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力

情感态度与价值观：

(1)通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣,同时培养学生的辨证唯物主义观点。

(2)通过演示实验，培养学生的观察能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识

(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

学生经过之前的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应、化学实验基本操作技能，但对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。学生刚开始学习化学，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。因此做好演示实验和调动好学生的积极性是上好本节课的关键。

本节课我采用的是教师引导下的学生实验探究法。即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生，学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究，最终发现质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。

以问题引入课题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？将学生的思绪带进我们的课堂。让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量有没有什么变化呢？对这个问题，学生出现了分歧，引发了思维冲突。这样，我以身边的实例创设情境，引出本节课学习内容，体现化学来源于生活。而引发学生的思维冲突更是为下一实验探究环节提前调动了学生的学习热情，从而顺利进入实验探究阶段。

“实践是检验真理的唯一标准”，接下来我将带领学生一同走进实验探究环节，老师提出问题：化学反应前后质量有没有变？并让学生做出自己的猜想。教师做演示实验，让学生带着问题观察实验现象以及天平的平衡状态，这样学生通过观察实验，归纳总结出质量守恒的内容。

为了使学生更深入的理解质量守恒定律，通过对化学变化的实质的复习和水分解的微观过程的观察得出：反应前后质量守恒是因为变化过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。到此，通过教师的演示实验，以及学生观察、讲解质量守恒的原因，本节课的教学重点和难点，都得以解决，质量守恒定律也真正的建构在学生的脑中。

接下来以问题:质量守恒定律应用于所有的化学反应吗？引入后面的两个验证实验，在做实验之前，强调学生注意观察实验现象以及天平的平衡状态，结果发现这两个实验天平都失去平衡，教师提出问题并组织学生讨论天平都失去平衡的原因，应如何改进装置？学生很快就有了结果-----反应要在密闭容器中进行。最后让学生利用本节课所学的知识，解决课前的两个问题1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？ 2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？让学生学以致用，巩固知识。

这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的知识点做一总结。本节课主要探究了质量守恒定律的内容，适用范围，守恒的原因以及应用。

当学生记住质量守恒定律的内容，理解质量守恒的原因后，就可以利用定律去解决一些实际问题了。以此扩大知识的应用面，拓展学生的思维，使他们能够把知识转化为能力。

质量守恒定律教案【篇8】

第一节     质量守恒定律    本节课通过实验讲述了质量守恒定律并运用原子的观点讲述了化学反应前后质量守恒的原因。          本节教学目的：         1、过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。　       2、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。        本节重点难点：           对质量守恒定律涵义的理解和运用。正确观察分析有关的实验是理解质量守恒定律的关键。应用质量守恒定律，要注意定律中的关键词语"参加化学反应的"、"生成的"、"质量总和"、一方面要注意到未参加反应的物质质量不能算在参加反应的物质质量总和中，未参加反应的或反应剩余的物质质量不能算在生成的物质的质量总和中。另一方面还要注意到参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成的全部物质的质量总和。    根据质量守恒定律，求反应物或生成物的质量，驳斥伪科学的错误论点、推断物质的组成元素及化学式．

    核心知识        1．质量守恒定律涵义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．例如：参加反应P和O2的质量总和等于生成物P2O5的质量．        2．解释：化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量也没有改变，因此质量守恒．        3．实质：参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的`分子过程．

   典型例题          例1  若有a克KClO3与 b克 MnO2的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则反应生成O2的质量是        克，同时会生成氯化钾        克．               分析  KClO3在 MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化学反应前后其质量和化学性质都不改变．剩余固体是KCl和MnO2的混合物，根据质量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl               解答  （a+b-c）克  (c一b)克          例2  将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成MgO的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？              分析  Mg在空气中与O2化合生成M，遵循质量守恒定律．Mg＋O2  MgO   

     解答  增大．根据质量守恒定律，反应后生成MgO的质量，必定等于镁条的质量和参加反应的氧气质量之和，所以MgO的质量比镁条的质量增大了．         例3  化学反应前后肯定没有变化的是（    ）    ①原子的数目  ②分子的数目  ③元素的种类  ④参加化学反应各物质的质量总和  ⑤物质的种类  ⑥原子的种类    A①④⑥      B．①③⑤     C．①③④⑥   D．①③④⑤⑥              分析  质量守恒定律的实质是参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子的过程．故反应前后原子种类、数目、各物质质量总和、元素的种类不变．              解答  选C.            例4  某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（    ）    A．一定含有C、H、O三种元素    B.一定含有C、H元素，不含O元素C．一定含有C、H元素，可能含有O元素    D．可能含有C、H、O元素              分析  从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素．由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了.          解答  应选（C）第一节   质量守恒定律

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