【#范文大全# #实验方案#】随着人类社会的不断发展，我会运用到各种各样的范文，范文在我们的生活中随处可见，你是否需要一些实用的范文呢？小编特地花时间为你收集并编辑了实验方案，欢迎你阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

实验方案【篇1】

重、难点：由一种反响物(或生成物)的质量求生成物(或反响物)的质量

教学过程：

引入：化学方程式可以表示为化学反响前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节省能源呢?本节课将要学习依据化学方程式的计算，就是从量的方面来讨论物质变化的一种方法。

投影：例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比

_________________________，表达出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的'氧气中完全燃烧可生成__________________克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________克。

争论完成：

S + O2 点燃 SO2 32 32 64

每32份硫与32 份氧气完全反响,必生成64份二氧化硫。

32克 64克

1.6克 3.2克

学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31克白磷完全燃烧,需要氧气__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

小结：依据化学方程式，可以求出各物质间的质量比;依据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。板书：第三节 依据化学方程式的计算

投影：例2 加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

板书：解：(1)依据题意设未知量;设可得到氧气质量为x

(2)写出化学方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有关物质的式量和已知量;未知量 245 96

11.6 克 x

(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答： 答:可以得到4.6克氧气.

学生练习，一名同学到黑板上板演

投影：

学生练习2：试验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克?

练习3 用氢气复原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克?

分析争论、归纳总结：

争论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?

2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗?

投影：例三 12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反响后生成多少克氧气?反响后剩余固体是多少克?

学生练习：同桌相互出题,交换解答，争论，教师检查。

出题类型(1)已知反响物的质量求生成物的质量

(2)已知生成物的质量求反响物的质量

小结：依据化学方程式计算要求

化学方程式要配平

需将纯量代方程

关系式对关系量

计算单位不能忘

关系量间成比例

解设比答要牢记

板书设计：

第三节 依据化学方程式的计算

例2.加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

解:(1)依据题意设未知量;设可得到氧气质量为x

(2)写出化学方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有关物质的式量和已知量;未知量 245 96

11.6 克 x

(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧气.

小结：依据化学方程式计算要求

化学方程式要配平

需将纯量代方程

关系式对关系量

计算单位不能忘

关系量间成比例

解设比答要牢记

实验方案【篇2】

重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途

难点：常见有机物的推断、甲烷组成确实定

教学过程：

【引入】

1、“百慕大“三角洲之谜(教师趣味导学)

2、时事新闻分布(学生生活所闻)

【屏幕显示】

本节课的学习目标，针对学习目标，制订了三个主题：

1、奇异的有机物世界 2、最简洁的有机物--甲烷 3、甲烷的元素组成

一、奇异的有机物：

通过阅读教材和查询资料，你知道什么是有机物吗?你能举出有机物的例子吗?

【学生汇报】日常生活中接触的好玩的有机物的学问和现象。

【分组试验】

1、面粉是否溶于水;

2、食盐水和酒精溶液是否导电;

3、点燃一团毛线，观看现象;

4、加热蔗糖。

【争论】

面粉、酒精、毛线、蔗糖均是含碳的化合物，我们将其称为有机化合物。通过试验，你能总结出有机物的哪些特性? 【家庭小试验】

1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗?全部这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性?你能在课堂上用一个简洁的试验证明吗?

2、酒精灯内燃烧的是什么?你想试验它的导电性吗?(教师有装置，你可以来试一试)比拟酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个试验说明大多数有机物有什么特性?

3、点燃一张纸，观看现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?

4、妈妈在做“拔丝地瓜“时，你观看过蔗糖的熔化过程吗?假如温度太高会怎样?这说明大多数有机物有什么特性?

【屏幕显示】有机物的共性：熔点较低、难溶于水、受热简单分解、简单燃烧、不易导电等。

【收集资料】

你还知道哪些有关有机物的奇异成效?讲给大家听好吗?

总结一篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家庭小试验带进课堂，更能增加说服力。5分钟。要求汇报时脱稿、自然。最终出一道有关有机物的习题，测评一下同学们的把握状况。

【小结】

含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做无机化合物，简称无机物。如氯酸钾、高锰酸钾、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等其性质与无机物相像，因此属于无机物。有机物的物质种类占物质种类的80%以上，是生命产生、存在、进展的不行缺少的一类物质。大多数有机物一般具有难溶于水，不易导电，易燃烧，熔点低，易分解等特性。你能将这些性质与上面的家庭小试验对号入座吗?

剧烈的足球竞赛中，经常可以看到运发动受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用药水对准球员的伤口喷射，不用多久，运发动便立刻站起来奔驰了。医生用的是什么妙药，能够这样快速地治疗伤痛?这是球场?"化学大夫“的功绩，它的`名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，临时失去感觉，痛感也消逝了。

【过渡】

有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利用它，需要了解它，让我们由最简洁入手--最简洁的有机物：甲烷。

二、最简洁的有机物--甲烷

【思索回忆】

通过你收集的资料、了解的信息，你看到的甲烷是什么样的物质。通过阅读教材，查询资料，你知道甲烷有哪些存在形式吗?甲烷的俗名有哪些?

【屏幕显示】

甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的状况下，主要由植物残体分解而成的。自然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用自然气的国家。

甲烷的性质：

1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

2、可燃性：点燃前要先验纯。

以上内容你能以《最简洁的有机物--甲烷》为题总结成一个文字、图象结合的报告吗?(有关图片教师的计算机中有一些资料，可做参考)7分钟，给大家汇报的时候要求脱稿，自然。最终设计一道与你的主题有关的习题，对大家的把握状况做测评。

【过渡】甲烷作为有机物，其中肯定含有碳元素，为了探究有机物的元素组成，我们由最简洁的有机物甲烷的组成入手。

三、甲烷的组成

【自主学习】你知道甲烷的元素组成吗?通过所学的有关甲烷的化学性质(以及化学反响实质)你能设计一个证明甲烷组成的试验吗?以试验报告的形式完成。包括试验目的、试验原理、试验步骤、试验现象、试验结论。有关试验用品教师赐予供应。

【引发探究】甲烷中是否有氧元素的探究：依据化学反响的本质可知，化学反响前后元素的种类不变，元素的质量也不变，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。

【学生展现成果】试验目的、试验依据、试验方法、试验过程、试验现象、试验结论--甲烷中肯定含有碳、氢元素。

【小结】 比拟氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质和燃烧的产物。

实验方案【篇3】

当今社会，科学技术的发展日新月异，各行各业都在不断探索创新。为了能够更好地推动科学研究和技术创新的进程，联合实验室的建设成为了不可或缺的一环。联合实验室，顾名思义，是指由多个单位或组织共同合作，共享资源，共同开展科学实验和研究的场所。本文将详细阐述联合实验室的建设方案，旨在加强科学研究合作，提升创新能力，推动科技进步。

一、背景及目标

1.1 背景分析

在当前全球化的背景下，科技合作已成为各国发展的必然选择。联合实验室的建设旨在加强国际间的科学研究合作，打破地域限制，促进跨学科的交叉融合，推动科技创新和进步。

1.2 建设目标

当前，科学研究领域存在以下问题：研究资源分散，效率低下；跨学科交流不畅，限制了科技成果的转化和应用。因此，我们建立联合实验室的目标如下：

- 提供一个开放的科学研究平台，为科研人员提供优质的研究设备和资源；

- 建立跨学科的交流合作机制，鼓励不同领域的研究人员进行深度合作；

- 加强与国际科研机构的交流与合作，提高国际竞争力。

二、基础设施建设

2.1 实验室设备建设

为了满足科学研究的需要，我们将投入大量资金进行实验室的设备建设。同时，我们将引进国内外先进的科研设备，包括光学显微镜、核磁共振仪、超级计算机等，以提供高水平的实验条件。

2.2 数据中心建设

随着科学研究的发展，数据量急剧增加，对数据的存储和处理能力提出了更高的要求。因此，我们将建设一个高速、高容量的数据中心，以满足科学研究中对大数据的需求。同时，我们还将引进先进的数据分析和挖掘技术，为科研人员提供更好的数据支持。

三、团队组建

3.1 专家团队

联合实验室的建设需要一支高水平的专家团队来组建和管理。我们将招募具备丰富经验和研究成果的科研人员担任实验室的主要研究方向负责人。同时，我们还将吸引国内外知名专家加入实验室，搭建一个高水平的团队。

3.2 学术委员会

为了确保实验室的科学性和独立性，我们将设立学术委员会。该委员会由一批国内外知名专家组成，并负责制定实验室的科学研究方向，评估研究成果的质量和价值，并提供决策建议。

四、合作与交流机制

4.1 内部合作机制

为了鼓励跨学科的交流与合作，我们将建立一个内部合作机制。每月定期组织科研人员进行工作汇报和学术交流，提供一个平台让不同领域的研究人员交流创新思想、分享经验，并寻找合作机会。

4.2 外部合作与交流

为了加强与国际科研机构的交流与合作，我们将建立外部合作与交流机制。与国际科研机构签署合作协议，推动人员互访和共同研究，并参与国际联合课题的申报和开展。

五、成果转化与推广

5.1 专利与商业化

为了提高科技成果的转化率，我们将加强专利申请的工作，确保科研成果得到法律保护。同时，我们将与相关企业合作，推动科研成果的商业化和产业化。

5.2 科普宣传

为了提高公众对科技创新的认知和理解，我们将加强科普宣传。通过举办科学讲座、开展科学展览和参与科普活动，向公众普及科学知识，增强科技向社会全面推广的力度。

联合实验室的建设方案详细阐述了背景和目标，基础设施建设，团队组建，合作与交流机制以及成果转化与推广。该方案将为科学研究的发展提供强有力的支持，促进跨学科交流与合作，推动科技创新和进步。通过联合实验室的建设，我们相信科学家们将能够更好地攻克科学难题，为人类进步和社会发展作出更大的贡献。

实验方案【篇4】

1.建立学习小组，明确座位安排

（1）做好前置诊断.

各班班主任和任课教师弄清学生的认识前提能力和情感前提特征的现状，为学生编排合作小组，确定学习目标，选择学习方法。

（2）建立合作学习小组

根据前期诊断材料和七年级学生的心理特征，再考虑到性别、兴趣、现有水平，交往能力、组织管理能力等因素合理搭配、进行编组，每组人数以5—6名为宜。（男女生适当搭配、好、中、差生适当搭配）组员要进行训练，做到既相互合作，又不过分依赖别人。组长定期或不定期轮换，轮换方法可多种多样。

（3）明确座位安排

座位的编排多种多样，根据我校的实际，建议以下安排：圆桌编排式（具体安排见示意图一）；面向黑板编排式；（具体安排见示意图二）

2.实施讨论合作学习，提高课堂教学效率

按照“先学后教，当堂训练”的教学模式，以分组学习的方式组织课堂教学。具体教学程序为：板书课题——学习目标展示——学习指导——学生自学——自学检测——学生讨论、教师点拨——学生小结——当堂训练——布置课后分层作业。

为了加强师生互动，提高课堂效果，具体安排如下：

课前：

（1）教师树立"以学生发展为中心"的教学观念

（2）教师要进行集体备课，备好学案和分层作业，要精心预设每堂课要讨论的话题，以及准备课堂内即将由学生提问而生成的内容；

课中：

（1）安排好学生自我学习、小组讨论时间

（2）交流时，采用首席发言人（小组推荐）和自动举手相结合的原则，其他同学可以举手补充

（3），在小组讨论时，允许教师参与到个别小组的讨论中，进行个别辅导

（4）充分尊重学生，及时表扬鼓励有进步学生

课后：

（1）对分层作业要及时反馈；

（2）做好个别化教育的记录

（3）对学习困难学生要实行作业面批，全班同学的作业每周至少要面批两次

（4）每学期写出一篇有关“小班化”教学的有质量的教学案例

实验方案【篇5】

1．实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为：

3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O

（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[mCuO、mH2O]的方法进行测定，请用图示所列仪器设计一个简单的实验方案，并回答下列问题。

①仪器连接的顺序为（用字母编号表示，仪器可重复使用）。d中浓硫酸的作用是____________________。实验完毕时，观察到a中的现象是。

②列出计算Cu的原子量的表达式：。

③下列情况将使测定结果偏大的是。

A．CuO末全部还原的CuB．部份CuO受潮

C．CuO混有CuD．部份CuO还原为Cu2O

(1)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。

A．mCu和mCuOB．mN2和mH2O

C．mCu和mH2OD．mNH3和mH2O

2．右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。

在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴噐。

当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4缓缓流入B中，则D中的导管口有气泡产生，过几分钟后，无水CuSO粉末由无色变蓝色，此时水浴加热后，将F端逸出的气体点燃，发生特殊的绿色火焰。试回答：

（1）B中逸出的主要气体是原因是。

（2）D广口瓶的作用是；E管的作用是。

（3）F管口点燃的气体是（填化学式），生成其气体的化学方程式_____________________________________________________________。

（4）A瓶中无水CuSO4变蓝的原因是。

（5）由A中发生反应的事实，可推断出的结论是__。

实验方案【篇6】

一、比赛目的

化学是一门以实验为基础的学科，实验教学既是化学教学的重要手段，也是化学教学的重要内容，教师的实验技能是完成课堂实验教学，落实课程目标的必备条件和基本保证。为鼓励教师熟练掌握有关实验方案设计、器材准备、实验操作、数据记录、结果分析及对学生实验进行指导等有关技能，提高实验教学质量，特举办初中化学实验教学技能大赛。

二、比赛内容

依据《义务教育化学课程标准》和现行《初中化学》教材，并参考《中学实验室管理与实验技术》和《中学理科实验教学指导-初中化学分册》进行命题，主要考察教师以下实验技能：

（一）使用基本的实验仪器，按要求装配实验装置并准备实验，安全、有序地进行实验操作，排除实验中的故障，展示实验现象；

（二）用日常生活中易获取的'材料设计一些有特色的实验，并对常规实验进行改进；

（三）用化学知识对实验和生活中出现的现象进行分析和探究；

（四）根据教学目标选择所需要的实验，并确定所选实验的类型，如演示实验、学生实验、一般性活动、课外实验和实验课题研究，并能对学生进行指导。

三、比赛方式

比赛分初赛和决赛二轮进行：

（一）初赛

1.初赛以市、区为单位组织进行，各市、区教育装备管理部门负责实施。各市、区所辖每所初中（含完中和九年一贯制学校的初中部）至少要有一名教师参加初赛。

2.初赛由各市、区自行出题，自行组织。根据初赛成绩和省文件要求推选一定比例的人员参加全市比赛。

3.各市、区初赛前应将比赛方案上报市教育装备与勤工俭学管理办公室，市教育装备与勤工俭学管理办公室安排人员到比赛现场巡视，记录比赛组织情况。

（二）决赛

1.决赛由z市教育科学研究院和z市教育装备与勤工俭学管理办公室联合承办，组委会由市教育局副局长z任主任，市教育科学研究院z和市教育装备与勤工俭学管理办公室z任副主任，委员由各市、区分管局长担任。竞赛评审组由化学学科专家组成。

2.各市、区装备部门负责本地区参赛人员的组织工作，并指定专人作为领队，便于工作。

3.决赛分二轮。第一轮比赛为书面考试和实验操作，比赛成绩为书面考试和实验操作成绩之和，按得分高低排名，前48名选手进入第二轮。第二轮比赛为四个实验操作模块。比赛成绩为四个实验操作成绩之和，按得分高低排名。

四、奖项设立

1. 决赛设个人奖：省一等奖3名，省二等奖5名，市一等奖8名，市二等奖12名，市三等奖20名。根据省文件精神推荐部分获奖教师参加省级比赛。

2. 决赛设团体奖：按各市、区团体总分排名，团体奖5 个。

五、时间安排

1.20xx年11月31日前完成初赛。

2.20xx年3月底前完成决赛，具体时间另行确定。

附件2：培训日程安排表

实验方案【篇7】

教学过程：

【引言】

二氧化碳是一种有广泛用途的气体，试验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

(学生争论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录)

1.碱式碳酸铜热分解

2.蜡烛燃烧

3.木炭燃烧

4.石墨等碳单质在氧气中燃烧

5.木炭复原氧化铜

6.碳在高温下复原氧化铁

7.碳酸受热分解

8.人或动物的呼吸

9.高温煅烧石灰石……

引导学生争论作为试验室制法的条件是：

1.制取应简便快速;

2.所制得的气体纯度高，符合演示试验的需要;

3.操作简洁、安全，易于实现。

学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的试验室制法。

【板书】第四节二氧化碳的试验室制法

【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的试验室制法。

【讲解】经过不断讨论改良，试验室中常用石灰石或大理石与盐酸反响来制备二氧化碳。

【板书】一 反响原理

1.试剂 石灰石或大理石 盐酸

【讲解】碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

【板书】2.原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【提问】可不行以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?

【演示】在两个外表皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中参加稀盐酸、一支试管中参加稀硫酸。(让学生观看到开头都有二氧化碳生成，随后参加硫酸的试管，反响速率越来越慢，最终停顿。)

【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。

【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反响条件反响物的'状态等对试验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反响进展时不需要加热，依据这些特点，我们可以选择什么样的反响装置呢?(必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点)

【板书】二、反响装置：

(学生答复、教师归纳)

【讲解】由于试验室制取二氧化碳和试验室制取氢气的反响药品状态，反响条件类似，故可以采纳相像的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图

【争论】

1.长颈漏斗是否可用一般漏斗代替?

2.锥形瓶可否用其他仪器来代替?

3.依据二氧化碳的性质，可以采纳什么方法收集二氧化碳?

4.如何检验二氧化碳是否收集满?

(学生争论、答复，然后教师试验演示、讲解)

【演示】用一般漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。

【讲解】

1.由于一般漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。

2.锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。

3.气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采纳集气瓶口向上排气法收集。

4.可以依据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 【板书】三 收集方法：向上排气法

验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。

【板书】四、试验室制取二氧化碳

【演示】制取并验证二氧化碳气体。

【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳?

(将气体通入澄清石灰水中变浑浊)

【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。

【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍

【演示】灭火器原理试验。

常用二氧化碳灭火器主要有：

(1)泡沫灭火器(2)干粉灭火器(3)液态二氧化碳灭火器

【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的试验室制取，归纳出气体试验室制取的设计思路及方法，必需明确制取气体的挨次是：

1.了解试验室制取气体所需药品及相应的化学反响方程式。

2.依据反响物、生成物的状态及反响条件选择适宜的反响装置。

3.依据气体的物理性质(尤其是密度及其在水中的溶解性)，选择适宜的收集方法及验满方法。

实验方案【篇8】

1．考试内容：新课程标准中各学科所要求做的学生分组实验。

2．方式：各学科实验操作考试全部实行单人单桌考试，学生动手实验操作并完成相应纸质试卷，教师当场评价的方式进行考试。

3．每学科每场同时进行四个实验考题考试，分别由四个专业教师监考、打分，市教育局派人巡视检查，协助监督考点按程序操作到位，确保考风考纪。

4．考试具体流程为：

（1）编组：以班级为单位，按照准考证号的大小统一编号，每组4人，依次编好组别和组号，每组第一位为组长。具体编组由教务处统一安排，各班班主任宣传落实到每位学生。

（2）候考：每场考试考前30分钟，由各学科负责的联络员相互协调并通知相关班主任、要求学生携带《准考证》和考试文具进入指定候考区侯场，注意保持安静。

（3）抽签：第一批的考生提前半小时进入准备室（第二批的考生在前批考生进入考场后即可进入准备室候考），按组坐好等待抽签。每小组的小组长代表本组到抽签室抽签，决定本小组的考查试题，考前5分钟由检录工作人员将考生带至考场。

（4）入场：待上批次的考生全部退场后，监考组长安排下批次学生入场并根据抽到的考题对号入座。监考教师逐个查验《准考证》，指导考生在试卷上正确填写信息，记录缺考、空考考生有关信息。

（5）考试：实行一监四制，即一名监考教师对应监考4名考生（每个考场设2名监考教师，每位监考教师负责考查一列学生实验操作）；监考教师当场评定考生成绩，原始成绩按10分制计，后转换成优秀、合格、不合格三个等次呈现。

（6）退场：考试结束后，监考人员组织考生依次退场。实验员做好下一轮考试准备。

(7)登分：监考老师录入、汇总考点的考查成绩；打印一式两份，考点主任确认后签字、盖考点学校公章，一份考点保存，一份与评分标准、评分表、录入成绩的U盘等材料密封、盖考点学校公章后报送考点所在地考试院（招办、考试中心）。

（8）补考：在物理、化学实验考查中成绩不合格者，可向学校书面提出申请一次补考，不论补考成绩如何，一律以合格、不合格两个档次计入成绩。补考工作统一于5月16日进行。

五、违规处理办法中考物理、化学实验考查工作违纪违规处理参照《国家教育考试违规处理办法》执行。

实验方案【篇9】

一.说课主题：中学化学实验教学设计。

二.说课环境：多媒体教室，提供电子白板、电脑和投影设备。

三.基本要求

1.说课时间：10分钟；

2.说课方式：以PPT文稿演示，语言流畅，表述清晰。

四.说课内容

1.要点：实验教学目标、实验内容设计、实验方法设计、教学过程设计、教学反思与自我评价；

2.重点：实验创新及其在教学中的融合应用，体现实验教学设计思想与育人效果，鼓励新技术、新方法、新材料的应用。

五.其它要求

1.说课文件夹名称：“初中（高中）化学—姓名—学校”；

2.说课演示文稿打包：在制作PPT演示文稿时，要将插入的链接（如图片、文稿、资源、视频片段等）与该PPT文稿放在同一文件夹中，确保链接文件的路径正确；

3.说课资料格式要求：PPT文稿为“.PPT”格式；视频存储为“.wmv”或“MP4”格式，视频片段3分钟以内，视频图像声音要清晰；图片存储为“.jpg”格式，图片要清晰，拍录的实验操作规范、熟练，效果明显；说课文字稿为word格式，3000字以内，按照说课内容撰写，图文清晰，图片下方、表格上方分别标明“图1、图2...”、“表1、表2...”，并在文稿中一一明确对应，全文字体号为“宋体、四号”。

4.温馨提示：参赛教师提交的参赛文稿，要能体现在10分钟的.说课中通过现场展示、PPT演示、视频播放等方式，详细讲解实际教学过程中遇到的问题和克服的手段，运用新装备新技术新方式，通过创新思维和实践能力改进原有教学方法，增强教师授课能力，激发学生学习兴趣，提升教学水平和教育质量。

六.评奖：设区级一、二、三等奖，择优推荐实验教学说课技能、效果优秀的教师参加市级评选。

Xx区教体局教研室

20xx年8月4日

实验方案【篇10】

组长：z

副组长：z

保密：z

保卫：z

宣传：z

后勤保障：z

信号：z

派驻监考：教育局外派

监考教师：外派（理、化各两名）

检录：z

抽签工作人员：z

实验员：z

二、考点、考室布置及要求1．考点布置：考点大门正上方悬挂横幅，按要求书写 “z市20xx年中考物理、化学实验考查丹阳市徒司中学中学考点”。责任人：朱辉平2．考点必须设有宣传栏。栏内张贴《考室平面图》、《考试流程》、《监考规则》、《考生违纪舞弊处罚规定》、《考生须知》、《补考规则》等，张贴有关标语，为考生营造一个严肃、和谐的考试环境。责任人：石晓春3．考点办公室：实验楼教师办公室。4．考场安排：九年级物理考试设在实验楼三楼物理实验室；化学考试设实验楼一楼化学实验；准备室设在实验室二楼生物实验室；候考室设在阶梯教室。5．考室布置：要做到清洁卫生，在各考室前面挂好石英钟。每考室每场安排四组不同的实验。每室安排2组8个考位，每个考位供一位学生独立进行考试。每组的4个座位从靠讲台的第一排开始，每组均编1、2、3、4四个座位号。考室座位编排示意图如下：（责任人：各实验员）讲台112233446．学生分组安排：九年级共122人，分为31组，共进行8个批次考试，每个批次4组，每组第一位为组长负责抽签，根据抽签结果有检录老师带领学生进入考场。三、考试时间、时量、信号、分值考试时间：20xx年5月9日。上午进行八个轮次每轮次考试时间15分钟，中间间隔10分钟。上午8：00开始，考务工作人员到岗时间：上午7：30。考试具体时间、轮次：5月9日 上午第一批次8：00-8：150第二批次8：25-8：40第三批次8：50-9：05第四批次9：15-9：30第五批次9：40-9：55第六批次10：05-10：20第七批次10：30-10：45第八批次10：55-11：10

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