化学平衡教案

教学过程中教案课件是基本部分，每天老师都需要写自己的教案课件。 学生表现的不同可以反映出教学方法的优劣，写好教案课件的重点在哪里？“化学平衡教案”涉及到很多方面现在请跟随我们一起了解它，请相信由于篇幅的关系文章中未涉及的信息也很少！

【学习目标】

1、掌握分析图象的一般思路和方法。

2、了解常见的几种化学平衡图象的类型并会对图象进行分析。

3、熟练运用化学平衡移动原理分析相关图象。

【课前预习】

1、回忆化学平衡移动原理。

2、思考并试着解决以下问题：

例题1、某温度下,在密闭容器里so2、o2、so3三种气体建立平衡后,改变条件,对反应

2so2 + o2 2so3(正反应放热)速率的影响如图所示:

①加催化剂对速率影响的图象是( )②升温对速率影响的图象是( )

③增大容器体积对速率影响的图象是( )④增大o2的浓度对速率影响的图象是（ ）

例题2、某温度时，在一个2l的密闭容器中，

x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

求：(1)该反应的化学方程式

(2)反应开始至2min,气体z的v

例题3、有一化学平衡ｍａ（ｇ）＋ｎｂ（ｇ） pｃ（ｇ）＋ｑｄ（ｇ），如右图所示是a的转化率同压强、温度的关系，分析图3可以得出的正确结论是（ ）。

ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

オィ拢正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

オィ茫正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

オィ模正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

例题4、反应2ｘ（ｇ）＋ｙ（ｇ） 2ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（ｔ１和ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系下图所示。下述判断正确的是 ａ．ｔ１＜ｔ２，p１＜p２ ｂ．ｔ１＜ｔ２，p１＞p２

ｃ．ｔ１＞ｔ２，p１＞p２ ｄ．ｔ１＞ｔ２，p１＜p２

例题5、符合右图的反应为（ ）。

ａ．ｎ２ｏ３（ｇ） ｎｏ２（ｇ）＋ｎｏ（ｇ）

ｂ．3ｎｏ２（ｇ）＋ｈ２ｏ（l） 2ｈｎｏ３（l）＋ｎｏ（ｇ）

ｃ．4ｎｈ３（ｇ）＋5ｏ２（ｇ） 4ｎｏ（ｇ）＋6ｈ２ｏ（ｇ）

ｄ．ｃｏ２（ｇ）＋ｃ（ｓ） 2ｃｏ（ｇ）

例题6、ｍａ（ｓ）＋ｎｂ（ｇ） ｑｃ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，b的体积分数（ｂ％）与压强（p）的关系右图所示，有关叙述正确的是（ ）。

ａ．ｎ＜ｑ

ｂ．ｎ＞ｑ

ｃ．ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；ｙ点，ｖ正＜ｖ

什么样的优秀教案值得我们学习呢？一个好的教师，是一个懂得教育和教书的人，每个老师都需要在上课前准备好教案。教案记载了老师对于教学的理解、对于内容的取舍、对于过程的设计等等，如果您对未来充满了好奇心励志的句子编辑建议您阅读一下化学平衡教学反思，建议你收藏本页和本站，以便后续阅读！

化学平衡是中学化学的重要理论知识，在中学化学理论中占重要地位。它的大部分知识内容抽象、理论性很强，学生学起来觉的很吃力。因此课堂教学的主体目标应该是培养学生科学的思维方法，重点是培养学生分析问题、解决问题的能力，学法上老师精讲，学生多练以达到掌握知识的目的。

回顾化学平衡的教学过程，反思教学设计、教学实施和教学效果，有以下感想：

一、努力做到课堂精讲精练

精讲精练字面上可以说是陈词滥调，但在教学实际中它是一个永恒的主题。它需要不断创新，不断充入新的教学理念、教学思维和教学探究，努力做到每一堂课的精讲精练，是一个教师时时刻刻必须追求的课堂教学目标。

备课过程中我首先对章节知识的大结构进行粗框架、主线索的大扫描，定好大方向后，再侧重知识点之间的有机衔接和知识梯度的合理铺设，重难点知识要自然合理穿插引入，努力实现学生课堂和课后自我突破，使学生在表观抽象、散乱、灵活的化学理论知识面前轻松领略逻辑和本质在化学理论推证、分析应用中的魅力。真正实现课堂教学培养学生科学思维方法的教学目标。对于课上例题及课后练习都按照题型进行精心的筛选，使学生在练习时能够有的放矢，事半功倍，扎扎实实。

对教材的处理，我觉得应该注意以下问题：

1、化学平衡概念的引入建立于对同学门已经很熟悉的溶解结晶平衡的复习基础之上，类比于化学平衡，找出化学平衡状态的特征——动、等、逆、定、变，为避免部分同学将达平衡时“浓度不变”理解为“浓度相等”，课本上反应达平衡后co、h2o、co2、h2浓度示例数据可稍做改动，以免误导。

2、化学平衡部分知识的检测主要体现在三方面：平衡状态的判定、化学平衡的有关计算、等效平衡的判定。这三方面均为重难点。教师在处理这类知识应用时，应牢牢把握一个解题原则：万变不离其踪。

①平衡状态的判定标准各种资料上总结的是林林总总，但归根结底是看正逆速率是否相等或浓度是否不变。

②平衡计算的关键在于训练学生起始量、变化量、平衡量三种关系的规范应用。

笔者觉得“化学平衡课件”是一篇纷呈多彩的文章，深受广大读者喜爱。教师们都会对课本主要教学内容进行筛选，加以整理编辑，以备不时之需。鉴于教案是教育教学工作中的“先行者”，因此应格外引起重视。希望读者可以从中获得启示与收益！

【1】图像分析步骤：

一看面（纵坐标与横坐标）的含义 二看线（线的走向与变化趋势） 三看点（起点、拐点、终点）

四看辅助线（如等温线、等压线等）

五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）

【2】图像分析方法：

1、 先拐先平，数值大 2、 定一议二

一、浓度—时间图像

例1．图2表示800℃时a、b、c三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：

（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______ ．

二、速度-时间图像

2、下图是可逆反应a+2b 的情况。

反 应

速 率

2c+3d的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化

由图可推断：

⑴正反应是 反应，（填放热或吸热） ⑵若a、b是气体, d的状态是 。

三、速率—压强（或温度）图像

3、下列各图是温度或压强对反应2a(s)+2b(g)

2c(g)+d(g)（正反应为吸热反应）的

正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）

v

v

v正

v逆 t

b

t

v逆

v正

v逆

1

v

v v逆

v正

v正

a c

p

d

p

四、转化率（或产率、百分含量）----时间图像

4

?m+n p+q ?正反应 热

t

五、转化率(或百分含量)-温度(或压强)图像：

5、在密闭容器中进行下列反应： m（g）+n（g） r（g）+2l,在不同条件下r的百分含量r%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） a、正反应吸热，l是气体 b、正反应吸热，l是固体 c、正反应放热，l是气体 d、正反应放热，l是固体或液体

六、平均相对分子质量—温度(压强)图像

6、可逆反应2a+b 2c(g)(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ） a．a和b可能都是固体 b．a和b一定都是气体

c．若b为固体，则a一定是气体 d．a和b不可能都是气体 e． a和b可能都是气体

其他：

7、对于ma（s）＋nb（g）

度下b的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是(

这一篇“化学平衡课件”是编辑的杰作，希望得到您的认可。如果您喜欢这篇文章，请不要忘记与您的朋友和同事们分享，共同学习。在开学前，老师们需要准备好教案和课件，每个人都要计划自己的教案和课件。教案是提高学校治理和教育教学管理水平所必需的重要工具。

班级：

姓名： 组别： 主备人：裴拥爱 编号：7

神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案

【课题】化学平衡中的图像问题

【学习目标】1.深化外界条件对化学平衡产生的影响，会将其转化为对应图像

2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法

【重点、难点】图像与平衡知识的结合

【学习方法】 自主探究 讨论学习

【方法归纳】

处理图像问题的步骤：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律），七作判断，做出答案。

【合作探究案】

探究一：浓度（物质的量）-时间图

在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）

a．反应的化学方程式为：2 mn

b．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

c．t3时，正反应速率大于逆反应速率

d、t1时，n的浓度是m浓度的2倍

探究二：速率-时间图

对达到平衡状态的可逆反应x＋yz＋w，在其他条件不变

的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象

中关于x、y、z、w四种物质的聚集状态为（ ）

a．z、w均为气体，x、y中有一种是气体

b．z、w中有一种是气体，x、y皆非气体

c．x、y、z、w皆非气体

d．x、y均为气体，z、w中有一种为气体

探究三：含量-时间-温度（压强）图

一可逆反应m a（s）＋n b（g） e c（g）＋f d（g），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c％）与温度（t）和压强（p）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）

a．达平衡后，加入催化剂则c％增大

b．达平衡后，若升温，平衡左移

c．化学方程式中n＞e+f

d．达平衡后，增加a的量有利于平衡向右移动

探究四：含量-温度-压强图

如图所示，反应：x（气）+3y（气） 2z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）